Wskazówka 1: Jak tłumaczyć gram na ćmy

Wskazówka 1: Jak tłumaczyć gram na ćmy



Podczas studiowania chemii i praktycznej pracy częstozadaniem jest ustalenie liczby cząsteczek w jednym gramie materii. Ponieważ jednak liczba cząsteczek jest zbyt duża, są one mierzone w "porcjach". Jedna taka porcja materii, zawierająca 600 miliardów bilionów bilionów cząstek, z których się składa (cząsteczki, atomy lub jony) nazywana jest molem. Skąd wiesz, ile moli substancji zawartych jest w gramach?





Przetłumaczyć gram na mole przy użyciu tabeli Mendelejewa


















Potrzebujesz




  • - stół Mendelejewa;
  • - kalkulator.




Instrukcje





1


Przetłumacz gram w moli możesz użyć formuły:n = m / Mgden - liczba moli, którą chcesz znaleźć - znaną masę substancji (gr) M - masa jednego mola substancji lub masa molowa (g / mol) W celu rozwiązania problemu pozostaje znalezienie wartości M.





2


Masa molowa jest ilością dla każdej substancjistała, aw ogólnym przypadku jest liczbowo równa jego względnej atomowej lub względnej masie cząsteczkowej. Aby określić skład molekularny lub atomowy badanej substancji, należy spojrzeć na jej wzór chemiczny. Na przykład H2O (woda) jest cząsteczką, O2 (tlen) jest cząsteczką, Fe (żelazo) jest atomem, a C (węgiel) jest atomem.





3


W przypadku substancji atomowej wystarczy go znaleźćTablica Mendelejewa - względna masa atomowa jest wskazana w komórce każdego elementu. Na przykład względne masy atomowe substancji C, Fe, Na są równe 12, 56, 23 (z zaokrągleniem do całości) - stąd ich masy molowe M wynoszą 12 g / mol, 56 g / mol, 23 g / mol.





4


Jeśli substancja jest molekularna, to krewnamasa cząsteczkowa składa się z sumy mas atomowych wszystkich atomów wchodzących do cząsteczki. Na przykład względna masa cząsteczkowa wody o wzorze H2O wynosi 18 - dwa atomy wodoru o masie 1 muszą być połączone z jednym atomem tlenu o masie 16 (2 * 1 + 16 = 18). Cząsteczka metanu - CH4 - ma względną masę cząsteczkową 16 (12 + 4 * 1 = 16). Zatem, masy molowe M wody i metanu będą odpowiednio 18 g / mol i 16 g / mol, odpowiednio.





5


Teraz, znając masę substancji mw gramach i jej masę molową M, uzyskaną za pomocą stołu Mendelejewa i prostych obliczeń, tłumaczymy gram w molach według wzoru powyżej: n = m / M. Liczba n jest pożądaną wartością moli dla danych gramów materii.




























Wskazówka 2: Co to jest ćma w chemii?



Chemikalia można mierzyć nie tylko wkilogramów lub mililitrów, ale także w molach. Mole to jednostka ilości materii, która powstała z faktu, że substancje składają się z cząsteczek i atomów.





Czym jest ćma w chemii?







Co to jest mole w chemii: definicja

Mole jest taką ilościąsubstancja zawierająca tyle cząsteczek (cząsteczek lub atomów), ile jest atomów w 12 g węgla C. Aby znaleźć liczbę cząstek w 12 g węgla, należy podzielić całkowitą masę substancji (0,012 kg) przez absolutną masę atomu węgla, która wynosi 19 , 93 x 10 ^ (-27) kg, w wyniku czego powstaje 6,02 x 10 ^ 23 cząstek. Znaleziona liczba jest równa liczbie cząsteczek lub atomów w jednym mole dowolnej substancji i jest nazywana liczbą Avogadro. Jego wymiar to 1 / mol, lub mol "w minus pierwszego stopnia." Jeśli substancja chemiczna składa się z cząsteczek, jeden mol tej substancji będzie zawierał 6,02x10 ^ 23 cząsteczek. Tak więc, 1 mol wodoru H2 wynosi 6,0 × 10 23 cząsteczek H2, 1 mol wody H20 to 6,0 x 10 23 cząsteczek H20, 1 mol glukozy C6H12O6 to 6,02 x 10 23 cząsteczek C6H12O6.
Jeśli substancja składa się z atomów, jeden mol tej substancji będzie zawierał taką samą liczbę atomów Avogadrovo - 6,02 x 10 ^ 23. Dotyczy to na przykład 1 mola żelaza Fe lub siarki S.

Co mówi ilość materii

Tak więc 1 mol jakiegokolwiek związku chemicznego zawieraLiczba cząstek Avogadrovo, które tworzą daną substancję, tj. około 6,02 × 10 23 cząsteczek lub atomów. Całkowita ilość substancji (liczba moli) jest oznaczona literą n lub grecką literą "nude". Można go znaleźć w stosunku do całkowitej liczby cząsteczek lub atomów leku do liczby cząsteczek w 1 mol - liczba Avogadro n = N / N (A), w którym n - ilość substancji (molowy), N - liczba cząstek materii, N (A) - Avogadro.Otsyuda sama liczba może być wyrażona w liczbie cząstek w stosunku do ilości substancji: N = N (a) x wagi n.Fakticheskuyu jednego mola substancji nazywa jej masy molowej i oznaczają gburowatym M. jest wyrażony w „gramów na mol” (g / mol ), ale jest liczbowo równa względnej masie cząsteczkowej, Mr substancji (jeśli substancja składa się z cząsteczek) lub w stosunku mA atomowy Ar substancja SSE gdy substancja zawiera atomov.Otnositelnye masach atomowych elementów znajdują się w układzie okresowym (zazwyczaj przy obliczaniu ich zaokrąglone). Tak więc, dla wodoru to 1, dla litu - 7, dla węgla - 12, dla tlenu - 16, itd. Względne masy cząsteczkowe składają się z względnych mas atomowych składowych cząsteczek atomów. Na przykład, względna masa cząsteczkowa H2OMr wody (H2O) = 2xAr (H) + AR (O) = 16 + 2x1 = 18.
Względne masy atomowe i molekularne są wielkościami bezwymiarowymi, ponieważ wyrażają masę atomu i cząsteczki w stosunku do konwencjonalnej jednostki - 1/12 masy atomu węgla.
Typowe zadania zwykle wymagają znalezienia ich liczbycząsteczki lub atomy zawarte są w danej ilości materii, jaka jest masa danej ilości materii, ile cząsteczek w danej masie. Ważne jest, aby zrozumieć, że wzór cząsteczkowy substancji wskazuje liczbę moli każdego pierwiastka w jego składzie. Oznacza to, że 1 mol kwasu siarkowego H2SO4 zawiera 2 mole atomów wodoru H, 1 mol atomów siarki S, 4 mole atomów O tlenu.









0