LovesTheTeam.com

W przyrodzie badano kilka typów reakcji neutralizacji. Reakcja sama w sobie oznacza gaszenie ognisk (drobnoustrojów, kwasów i toksyn).

Reakcja zobojętniania w medycynie

W medycynie reakcja neutralizacji jest stosowana wmikrobiologia. Jest to oparte na fakcie, że niektóre związki są zdolne do wiązania patogenów różnych chorób lub ich metabolizmu. W rezultacie mikroorganizmy są pozbawione możliwości wykorzystania swoich biologicznych właściwości. Może to również obejmować reakcję hamowania wirusów, a neutralizacja toksyn zachodzi według podobnej zasady. Jako główny składnik stosowane są różne antytoksyny, które blokują działanie toksyn, nie pozwalając im pokazać swoich właściwości.

Reakcja zobojętniania w chemii nieorganicznej

Reakcje neutralizacji są jedną z zasadchemia nieorganiczna. Neutralizacja odnosi się do rodzaju reakcji wymiany. W wyniku reakcji powstaje sól i woda. W reakcji stosuje się kwasy i zasady. Reakcje neutralizacji są odwracalne i nieodwracalne.

Nieodwracalne reakcje

Odwrotność reakcji zależy od stopniadysocjacja składników. Jeśli dwa silne połączenie, reakcja zobojętniania nie będzie mógł powrócić do materiałów wyjściowych. Można to zobaczyć, na przykład, za pomocą reakcji z wodorotlenkiem potasu z kwasem azotowym: KOH + HNO3 - KNO3 + H2O; reakcja zobojętniania, w przypadku przebiegu reakcji hydrolizy w ich sole jonowych reakcyjnym w następujący sposób: H (+) + OH (-)> H2O, można stwierdzić, że w wyniku reakcji mocnego kwasu z silną odwracalności bazowa nie może być.

Reakcje odwracalne

Jeśli reakcja zachodzi pomiędzy słabą zasadą asilnym kwasem albo słabego kwasu i silnej zasady, lub pomiędzy słabego kwasu i słabej zasady, proces jest odwracalny. Odwracalność jest spowodowane przemieszczeniem w prawo do zrównoważenia systemu. Odwracalność reakcji można zaobserwować przy użyciu jako związków wyjściowych, na przykład, kwas octowy lub kwas cyjanowodorowy i ammiaka.Primery: - słabego kwasu i silnej zasady: HCN + KOH = KCN + H2O, w postaci jonowej: HCN + OH (-) = CN (-) + H2O.- słabą zasadą i mocny kwas: HCI + NH 3-H 2O = NH4CI + H2O, w postaci jonowej H (+) + NH 3-H 2O = NH 4 (+) + H2O.- słaby soli i słabą zasadą : CH3COOH + NH 3-H 2O + H 2O = CH3COONH4, w postaci jonowej CH3COOH: H2O + NH3 = CH3COO (-) NH4 + (+) + H2O.