Co to są związki nieorganiczne
Najważniejsze klasy związków nieorganicznych to tlenki, kwasy, zasady, amfoteryczne wodorotlenki i sole. Dla każdej z tych klas wyróżnia się ich ogólne własności i metody produkcji.
Do tej pory ponad 100 tysięcyróżne substancje nieorganiczne. W jakiś sposób sklasyfikować je, są podzielone na klasy. Wszystkie substancje nieorganiczne dzielą się na proste i złożone. Wśród prostych substancji są metale (Na, Cu, Fe), niemetale (Cl, S, P) i gazy obojętne (He, Ne, Ar). Do złożonych związków nieorganicznych należą już tak rozległe grupy substancji, jak tlenki, zasady, kwasy, amfoteryczne wodorotlenki i sole.
Tlenki
Tlenki są związkami dwóch pierwiastków, ijednym z nich jest tlen. Mają one wzór ogólny E (m) O (n), gdzie «N» wskazuje liczbę atomów tlenu, a «M» - liczba elementa.Oksidy innych atomów tworzący sól i nesoleobrazuyuschimi (obojętne). Sól tworzenia tlenków w wyniku reakcji z kwasami lub zasadami, w celu wytworzenia soli obojętnych - nie tworzą soli. Te ostatnie obejmują tylko kilka tlenków: tlenek węgla, SiC, nie N2O. Tworzący sól tlenki już podzielone rdzeń (Na2O, FeO, CaO) lub kwaśny (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) oraz amfoteryczne (ZnO, AI2O3).Podstawy
Cząsteczki bazowe składają się z atomu metalu igrupy wodorotlenowe -OH. Jego wzór ogólny - Me (OH) R, w którym «R» oznacza liczbę grup hydroksylowych, odpowiadających wartościowości metalu. Podstawa rozpuszczalność dzieli się nierozpuszczalne w wodzie (metalu alkalicznego) i nierozpuszczalnej w zależności od liczby grup hydroksylowych - na odnokislotnye (NaOH, LiOH, KOH), dikwas (Ca (OH) 2, Fe (OH) 2) oraz trehkislotnye (Ni (OH) 3, Bi (OH) 3).Kwasy
Kwasy składają się z atomów wodoru zdolnych dozastąpione przez atomy metali i reszty kwasowe. Mają one ogólny wzór H (x) (Ac), gdzie «ac» oznacza kwasową resztę (z kwasu angielskim -. Kwasu), a «X» oznacza, że liczba atomów wodoru odpowiadającą wartościowości kwasu ostatka.Po zasadowości, to znaczy liczba atomów wodoru w kwasie podzieloną przez jednozasadowego (HCl, HNO3, HCN), dwuzasadowy (H2S, H2SO4 H2CO3), trizasadowego (H3PO4, H3BO3, H3AsO4) i czterozasadowy (H4P2O7). Kwas z dwóch lub więcej atomów wodoru jest nazywany mnogoosnovnymi.Po obecność atomów tlenu w cząsteczce kwasu podzielony na beztlenowe (HCI, HBr, HI, HCN H2S) i utlenionej - keto kwasy (HNO3, H2SO4, H3PO4). kwas beztlenowe są wynikiem rozpuszczenia w wodzie odpowiednich gazów (chlorek wodoru, bromek wodoru, siarkowodoru, itd.), a także hydraty oxoacids są tlenki kwasowe - produkty ich związków z wodą. Na przykład SO3 + H2O = kwas siarkowy (H2SO4), P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (kwas fosforowy).Amfoteryczne wodorotlenki
Amfoteryczne wodorotlenki mają właściwości kwasów i zasad. Wzór molekularny można również wytworzyć w postaci zasady lub w postaci kwasu: Zn (OH) 2≡H2ZnO2, Al (OH) 3≡H3AlO3.Sól
Sole to produkty substytucji atomów wodorumetale w cząsteczkach kwasów lub grup wodorotlenkowych w cząsteczkach zasadowych z resztami kwasu. Po całkowitym podstawieniu powstają średnie (normalne) sole: K2SO4, Fe (NO3) 3. Niecałkowita wymiana atomów wodoru w cząsteczkach wielozasadowych daje kwaśne sole (KHS04), grupy wodorotlenkowe w cząsteczkach wielokwasowych zasad - zasadowe sole (FeOHCl). Ponadto istnieją złożone i podwójne sole.
